Dewar_reactivity_number
ヒュッケル理論では、デュワー反応度数（デュワー数とも呼ばれます）は、芳香族系の反応性の尺度です。これは、元の分子のπ系と、入ってくる求電子試薬または求核試薬が結合している中間体との間のエネルギーの差を定量化するために使用されます。理論的な観点から、共役系のニトロ化などの重要な変換を研究するために使用できます。
反応中のエネルギーの変化は、攻撃部位iの近くの軌道が入ってくる分子と相互作用することを可能にすることによって導き出すことができます。世俗的な行列式を定式化すると、次の方程式が得られます。Δ E = 2 β（（ a r + a s）。= β N I
{ Delta E = 2 beta（a_ {r} + a_ {s}）= beta N_ {i}}
ここで、βはヒュッケル相互作用パラメーターであり、arとasは、それぞれ近くのサイトrとsでの最高エネルギー分子軌道の係数です。デュワーの反応度数は、次のように定義されます。N I 2（（ a r + a s）。
{ N_ {i} = 2（a_ {r} + a_ {s}）} 明らかに、N iの値が小さいほど、遷移状態に向かう際の不安定化エネルギーが少なくなり、サイトの反応性が高くなります。したがって、分子軌道係数を計算することにより、すべてのサイトのデュワーの数を評価し、どのサイトが最も反応性が高いかを判断することができます。これは、実験結果とよく相関することが示されています。
この方法は、関与する非結合性軌道の係数の計算が非常に簡単な代替炭化水素に対して特に効率的です。
参考文献
^ コーエン、ソール; 花房昭静; ロバートW.タフト（2009）。物理有機化学の進歩。巻 2. John Wiley＆Sons。pp。299–300。ISBN 9780470172018。
^ スミス、C。マイケル; サベージ、フィリップE.（1991）。「多環式アルキル芳香族化合物の反応：構造と反応性」。AIChEジャーナル。37（11）：1613–1624。土井：10.1002 /aic.690371104。hdl：2027.42 / 37418。